Unidad 1. Balanceo de Ecuaciones Químicas

Rap 1. Demuestra la Ley de la Conservación de la Masa de forma teórica y experimental, utilizando el balanceo de ecuaciones químicas por el método de tanteo, en procesos que suceden en su ámbito académico y social.

Antes de iniciar la sesión observa el siguiente vídeo

Cómo has visto, en los  cambios químicos o reacciones químicas las sustancias originales cambian a nuevas sustancias con diferente composición y nuevas propiedades físicas.

Los cambios o reacciones químicas se representan gráficamente a través de una ecuación química.

La ecuación consta de dos partes:

a) Los reactivos o reactantes que son las sustancias que reacción y sufren la transformación química, los cuales se anotan del lado derecho de la ecuación.

b) Los productos, del lado izquierdo,  que son las nuevas sustancias que se forman al final del proceso.

Como la ecuación química  es la representación de una reacción, deberá ajustarse a la Ley de la Conservación de la Masa enunciada por Lavoisier  ya que en todo cambio químico los átomos no se crean ni se destruyen solo se transforman por lo que  la masa de las sustancias se conserva.

Dado que los átomos se conservan debe haber el mismo tipo y número de átomos en los reactivos y en los productos por lo que toda ecuación química debe estar balanceada.

Balancear una ecuación consiste en colocar unos números (coeficientes) delante  de cada fórmula de reactivos y productos que multiplicados por el número de átomos de cada elemento presente  iguale ambos lados de la ecuación.

Existen distintos métodos para balancear una ecuación:

1. Método de tanteo
2. Método de óxido-reducción